广州供卵自怀多少钱，高考干货——化学实验热点例析

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1.用25毫升酸性滴定管量取20.00毫升MnO4溶液。

【解决方法】KMnO4有很强的氧化性，会腐蚀橡胶，所以不能用碱性滴定管。

2.蒸馏时，蒸馏瓶中液体的体积不应超过体积的2/3，且液体不应蒸发至干。

【解析】蒸馏瓶中液体的体积不应小于体积的1/3，也不应大于体积的2/3。

3.由明矾水解得到的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水质净化。

4.用浓盐酸稀释制备稀盐酸时，用量筒量取一定体积的浓盐酸，将浓盐酸倒入小烧杯中，用水稀释。冷却后，用玻璃棒沥干，转移到容量瓶中。

【解析】无论是固溶体还是用浓缩液稀释的稀溶液，都应在小烧杯中加水配制，冷却后用玻璃棒沥干，转移到容量瓶中。不能直接在容量瓶中制备。

5.在海船的船体上嵌入锌块可以减缓船体的腐蚀速度。

【解析】在海水中，锌、铁与海水形成原电池，锌作为负极发生氧化反应，铁作为正极被保护。

6、向品红溶液中通入SO2，加热溶液，使溶液褪色后恢复其原有颜色；溴水中引入SO2，溴水褪色后加热不能恢复原色。

【解析】前者是化学结合形成的不稳定无色物质，后者是氧化还原反应。

7.一种气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝，这种气体的水溶液一定是碱性的。

【解析】只有NH3能使湿的红色石蕊试纸变蓝。

8.去除混合在FeCl2溶液中的FeCl3:加入过量铁粉并过滤。

[解析] Fe 2FeCl3=3FeCl2

9.将CO2引入饱和Na2CO3溶液中，沉淀出NaHCO3晶体。

[解析]碳酸钠二氧化碳H2O=碳酸氢钠

10.浓硝酸中的HNO3遇光会分解，所以有时在实验室看到的浓硝酸是黄色的。

【解析】4NO3=4NO2 O2 2H2O

11.用稀盐酸清洗铂丝并燃烧，然后火焰反应。

【解析】金属氯化物易挥发，燃烧时无残留。

12.当读取滴定管中液体的体积时，忽略读数会导致读数偏低。

【解析】滴定管的“0”刻度在上面，往下看读数低。

13.去除混在铜粉中的CuO:加入适量稀硫酸或盐酸，过滤，洗涤。

【解析】Cu不与稀硫酸或盐酸反应，CuO 2H=Cu2 H2。

14.在再结晶过程中，溶液的冷却速度越慢，晶粒越大。

15.用盐酸标准溶液滴定待测NaOH溶液时，如果洗好的酸滴定管没有被标准溶液润湿，则测定结果较高。

【解决方法】将滴定管沾湿，用待装液体冲洗2 ~ 3次，锥形瓶用蒸馏水冲洗。如果酸性滴定管没有用标准溶液润湿和冲洗，标准溶液会被稀释，使用的体积会增加，导致测定结果较高。

16.在0.1molL-1 feso 4溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2具有还原性。

17.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，可以用来制作照明弹。

18.日用铝制品表面覆盖一层氧化膜，保护内部金属。

19.白磷燃点低，易自燃，毒性大；磷燃点高，无毒，可以用来做安全火柴。

20.如果不小心将酸溅到眼睛里，应立即用水冲洗，边冲洗边眨眼睛。

21.新制氯水的PH值不能用干燥的PH试纸测定。

[解决方法]新鲜氯水中含有的HClO具有漂白性能。

22.氯水和硝酸银溶液应储存在带有毛玻璃塞的棕色瓶中。

【解析】氯水中含有的HClO遇光易分解，硝酸银遇光也易分解，应保存在棕色瓶中。试剂保存在一个窄瓶中。

3.测量中和热时，不能用金属搅拌棒代替rin

【解析】先称坩埚质量，再用硫酸铜晶体在坩埚中称量，在干燥器中灼烧冷却后再称量，灼烧冷却后再称量，使连续两次称量结果不超过0.1g

26.切割白磷时，必须用镊子将白磷从试剂瓶中取出，放入冷水中切割。

【解析】白磷燃点低，只有40。如果在空气中切割，会引起自燃。

27.测量中和热时，需要测量反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度以及反应后溶液的最高温度。

28.测试红砖中氧化铁成分时，在红砖粉中加入盐酸，放置至完全沉淀，取上清液于试管中，加入2 ~ 3滴KSCN溶液。

29.将碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的窄瓶中。

[解决方法]不能使用毛玻璃插头。碳酸钠溶液水解成碱性，瓶口残留的碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，呈粘稠状，磨过的玻璃塞会被卡住打不开。

30.为了观察Fe(OH)2的颜色，将加热的NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，可将橡胶滴管伸到液面以下。

[解决方法]防止空气中的氧气快速氧化Fe(OH)2，没有观察到白色沉淀。

31.用100毫升烧杯准备50克1%的盐水。

【解析】称取0.5g氯化钠固体于小烧杯中，加49.5mL水溶解。

32.配制氯化铁溶液时，先将氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再用蒸馏水稀释。

[解决方法]当室温下PH值大于3.5时，氯化铁溶液已经水解。

3.将1 ~ 2 ml氯化铁饱和溶液滴入盛有20mL沸腾蒸馏水的烧杯中，继续煮沸至溶液呈红棕色，即得到Fe(OH)3胶体。

【解析】长时间煮沸，Fe(OH)3胶体会收敛下沉。

34.当药物剂量没有规定时，一般按最小量服用。取1 ~ 2 ml液体，固体只需盖住试管底部即可。

35、易潮解或有腐蚀性的试剂必须在小烧杯中称量，如氢氧化钠。

36.吃剩的药品不能放回原瓶中，随意丢弃，不得带出实验室，放入指定容器。但是，白磷、钠和钾的剩余部分应放回原来的试剂瓶中。

37.氯气能使石蕊溶液褪色，而SO2不能使石蕊溶液褪色。

38.用瓷坩埚不容易烧成氢氧化钠或碳酸钠固体。

【解析】陶瓷中的SiO2会与氢氧化钠或碳酸钠固体发生化学反应。

39.为了提高锌与稀硫酸的反应速率，在稀硫酸中滴几滴硫酸铜溶液。

【解析】锌先与硫酸铜溶液反应取代铜，形成铜锌原电池，加快了化学反应速率。

40.溶解附着在试管上的Ag，可以加入稀硝酸。

【解析】稀硝酸能与Ag反应，污染小，浓硝酸能与Ag反应，污染大。氨和其他不与银反应的物质不能清洗银。

1.硫酸亚铁、氧化铜和二氧化锰黑粉可用盐酸鉴别。

【解析】前两次反应后的溶液分别为浅绿色和蓝色，MnO2不与盐酸反应。

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42.为了准确测定盐酸和氢氧化钠溶液之间反应的中和热，所用的酸或碱之一应该过量以充分反应。

43.如果在实验过程中不小心打翻了正在燃烧的酒精灯，可以立即用湿抹布盖住火焰。

44.向Fe(OH)3胶体中滴几滴稀硫酸会产生沉淀，继续滴加沉淀使其溶解。

【解析】在Fe(OH)3胶体中加入几滴稀硫酸，Fe(OH)3胶体就会聚集沉淀。因为Fe(OH)3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，沉淀会不断加入溶解。

45.通过透析分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物。

46.为了实验安全起见，康布斯

49.洗涤沉淀的方法：在漏斗中注入蒸馏水，使水面无滤渣。水自然流动后，重复操作2 ~ 3次。

【解析】不能用玻璃棒在漏斗里搅拌。

50.溶液PH值的测定方法：用干净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴于置于表镜上的PH试纸上，与标准比色图对比，测得溶液的PH值。

【解析】PH试纸不能用蒸馏水沾湿，否则测量前会被稀释，可能会带来误差。

1、用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。

【解析】Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，nahco3溶液不与CaCl2溶液反应。

52.FeCL3是氯气中足够铁的燃烧产物。

[解决方法]在这种情况下，只会生成FeCL3，而不会生成FeCL2。

53.实验结束后，将废液倒入废液罐，如果倒入下水道会造成环境污染。

54.在分离、纯化或鉴定物质的方法中，利用物质的物理性质如下：过滤蒸发蒸馏萃取液体分离透析丁达尔效应盐析。

5.容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中加入适量的水，塞上软木塞，右手食指握住软木塞，左手拖动瓶底，将瓶子倒置，观察软木塞周围是否有漏水现象。如果不漏，把瓶子直立起来，软木塞旋转180后塞住，然后把瓶子倒过来。如果不漏，就可以用。

56.HCl和NaOH H=-57.3KJ∕mol的中和热，H2SO4和ca(oh)2h=-57.3 kj∕摩尔。

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【解析】中和热是指酸和碱在稀溶液中反应生成1mol水时释放的热量。

57.SO42-的鉴定：先加稀盐酸，无明显变化。然后加入BaCl2溶液以形成白色沉淀。

【解决方法】先加入稀盐酸，排除Ag的可能。两种溶液的阴离子都不能是NO3-，否则SO32-可能被氧化成SO42-。

58.Fe2的鉴别：先加入无明显变化的KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红。

59.当相同体积和物质浓度的盐酸和醋酸滴加等浓度的NaOH溶液完全中和时，将消耗相同体积的NaOH溶液。

【解析】等量的物质，盐酸和醋酸中和NaOH溶液的能力相同。

60.晚上进入厨房，闻到一股浓浓的煤气味，不能忙着开灯或开排气扇的开关，因为容易产生电火花，引起爆炸。你应该先打开门窗通风。

61.实验前如何检查装置的气密性？(以试管为例)

答：(1)微加热法：塞上胶塞，将导管末端放入盛有水的烧杯中，用手加热试管(或用酒精灯微热)。烧杯中会产生气泡。冷却后导管末端上升一段水柱，说明气密性良好。

(2)液体差法：塞住橡皮塞，用止水夹夹住气道的橡胶管部分，从长颈漏斗向试管内注水，使长颈漏斗内的液面高于试管内的液面。过一段时间，洗面的差异会保持不变，说明气密性好。(如果是分液漏斗，塞上胶塞，用止水夹夹住气道的橡胶管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞。如果分液漏斗中液体的滴速逐渐变慢停止滴下，说明气密性良好。)

62.进行沉淀反应实验时，如何确定沉淀完全？

答：在上清液中(或取少量上清液放入小试管中)，滴加沉淀剂。如果不再有沉淀，则沉淀完成。例如，在原盐纯化实验中，判断BaCl2过量的方法是：向上清液中连续加入BaCl2溶液。如果溶液不浑浊，则表明BaCl2过量。

63.化学实验中，过滤后的沉淀物怎么洗？如何检查沉淀物是否洗干净？(拿着

特殊检查：大部分妇产科医生都不提倡给18周以内的孕妇做b超，尤其是孕12周以内。因为过多的b超可能是胚胎细胞分裂、大脑形成异常，以及胎儿骨骼发育不良、畸形或死产的“杀手”。但如果孕妇前期有令人担忧的情况，如阴道出血、突然腹痛等，可以用b超确定胚胎是否存活，是否可以继续妊娠；有异常妊娠，如宫外孕或葡萄胎，是最直接可靠的手段。

妊娠中期

(4 ~ 6个月)

常规检查：孕周越大，超声对胎儿的影响越小。所以一般情况下，准妈妈都是20周后做第一次b超。可以准确诊断胎儿是否畸形，观察器官的活动状态；对于那些高度怀疑的胎儿，如无脑儿、脑积水、神经管畸形中的脑膜膨出、脐带异常、消化道异常、联体畸形、小头畸形等。很快就能给出“答案”。

特殊检查：妊娠中期出现阴道出血，可能是前置胎盘或胎盘早剥。你应该立即咨询你的医生。如果准妈妈的腹部在一段时间内增大超过了正常的增长速度，最好通过b超或其他手段查出是羊水过多、多胎妊娠还是胎儿畸形。

妊娠晚期

(7 ~ 9个月)

常规检查：在这个阶段，准妈妈一般会做两次b超，分别安排在孕34周和37-38周。目的监测羊水量、胎盘位置、胎盘成熟度及胎儿是否畸形，以了解胎儿发育是否与孕周相符。最后一次b超检查将为确定分娩方式提供可靠依据。

特殊检查：38周以前，阴道内有流水现象，甚至有一点点水不正常，说明羊膜破裂，羊水流出，也就是俗称的“过早破水”。通常情况下，胎儿会在“破水早”后12 ~ 24小时左右出生。如果连续几天或更长时间有少量水间歇流出阴道，胎儿在失去完整羊膜保护的状态下，感染的机会会更多，脐带容易脱出，导致死亡率更高。所以，一旦出现这种情况，马上平躺，去医院。

意思是九州的试管后婴儿检查和自然怀孕检查是一样的。试管婴儿只是把胚胎培养的阶段放在体外，胚胎植入的过程和自然怀孕完全一样。一般来说，有12项检查。分别在12周、16-28周、28-36周、37-40周，属于临产阶段。此时需要增加检查的频率。

4.唐氏筛查：从第二次产检开始，准

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